Ënnerscheed tëscht Nitrat an Nitrit

De Schlësselunterscheed tëscht Nitrat an Nitrit ass datt Nitrat dräi Sauerstoffatome enthält, déi un engem Stickstoffatom gebonnen sinn, wärend Nitrit zwee Sauerstoffatome enthält, déi un engem Stickstoffatom gebonnen sinn.
Béid Nitrat an Nitrit sinn anorganesch Anionen, déi aus Stickstoff a Sauerstoffatome besteet.Béid dës Anionen hunn eng -1 elektresch Ladung.Si geschéien haaptsächlech als Anion vu Salzverbindungen.Et ginn e puer Differenzen tëscht Nitrat an Nitrit;mir wäerten dës Differenzen an dësem Artikel diskutéieren.

Wat ass Nitrat?

Nitrat ass en anorganeschen Anion mat der chemescher Formel NO3-.Et ass e polyatomescht Anion deen 4 Atomer huet;een Stickstoffatom an dräi Sauerstoffatome.Den Anion huet -1 Gesamtladung.D'molmass vun dësem Anion ass 62 g / mol.Och dës Anion ass ofgeleet vu senger konjugéierter Säure;Salpetersäure oder HNO3.An anere Wierder, Nitrat ass d'konjugéiert Basis vun der Salpetersäure.

Kuerz gesot, Nitrat-Ion huet ee Stickstoffatom am Zentrum deen mat dräi Sauerstoffatome bindet iwwer kovalent chemesch Bindung.Wann Dir d'chemesch Struktur vun dësem Anion berécksiichtegt, huet et dräi identesch NO Bindungen (no de Resonanzstrukture vum Anion).Dofir ass d'Geometrie vum Molekül trigonal planar.All Sauerstoffatom huet eng − 2⁄3 Ladung, déi d'Gesamtladung vum Anion als -1 gëtt.

Bei Standarddrock an Temperatur, bal all d'Salzverbindungen, déi dësen Anion enthalen, léisen sech a Waasser op.Mir kënnen natierlech optriede Nitratsalze op der Äerd als Oflagerungen fannen;Nitratinablagerungen.Et enthält haaptsächlech Natriumnitrat.Ausserdeem kënnen nitrifizéierende Bakterien Nitration produzéieren.Ee vun de grousse Gebrauch vun den Nitratsalze ass an der Produktioun vun Dünger.Ausserdeem ass et nëtzlech als Oxidatiounsmëttel an Sprengstoff.

Wat ass Nitrit?

Nitrit ass en anorganescht Salz mat der chemescher Formel NO2-.Dësen Anion ass e symmetrescht Anion, an et huet ee Stickstoffatom un zwee Sauerstoffatome gebonnen mat zwee identeschen NO kovalente chemesche Bindungen.Dofir ass de Stickstoffatom am Zentrum vun der Molekül.Den Anion huet -1 Gesamtladung.

D'molmass vum Anion ass 46,01 g/mol.Och dës Anion ass ofgeleet vun der Salpetersäure oder HNO2.Dofir ass et déi konjugéiert Basis vun der Salpetersäure.Dofir kënne mir Nitritsalze industriell produzéieren iwwer Nitrousdampen an eng wässer Natriumhydroxidléisung.Ausserdeem produzéiert dëst Natriumnitrit dat mir iwwer Rekristalliséierung purifizéiere kënnen.Ausserdeem sinn Nitritsalze wéi Natriumnitrit nëtzlech fir Liewensmëttelkonservatioun well et Liewensmëttel vu mikrobielle Wuesstum verhënneren kann.

Wat ass den Ënnerscheed tëscht Nitrat an Nitrit?

Nitrat ass en anorganescht Anion mat der chemescher Formel NO3- wärend Nitrit en anorganescht Salz ass mat der chemescher Formel NO2-.Dofir läit de primären Ënnerscheed tëscht Nitrat an Nitrit op der chemescher Zesummesetzung vun deenen zwee Anionen.Dat ass;de Schlësselunterscheed tëscht Nitrat an Nitrit ass datt Nitrat dräi Sauerstoffatome enthält, déi un engem Stickstoffatom gebonnen sinn, wärend Nitrit zwee Sauerstoffatome enthält, déi un engem Stickstoffatom gebonnen sinn.Ausserdeem gëtt Nitrat-Ion aus senger konjugéierter Säure ofgeleet;d'Salpetersäure, während d'Nitrit-Ion aus Salpetersäure ofgeleet ass.Als en anere wichtegen Ënnerscheed tëscht Nitrat- an Nitrit-Ionen, kënne mir soen datt Nitrat en Oxidatiounsmëttel ass well et déi eenzeg Reduktioun ka maachen, wärend Nitrit souwuel als Oxidatiouns- a Reduzéierungsmëttel kann handelen.